Chương 1. Sự năng lượng điện li
Đây là chương mở đầu của lớp 11 với nội dung chủ yếu là lý thuyết. Trong chương này, học sinh cần ghi nhớ được khái niệm của việc điện li, chất điện li, hóa học điện li mạnh, hóa học điện li yếu. Trong khi cần nhận thấy được axit, bazo, hidroxit lưỡng tính, muối theo A-rê-ni-út. Áp dụng điều kiện xảy ra phản nghịch ứng điều đình ion trong dung dịch các chất năng lượng điện li vào những bài tập phương trình bội nghịch ứng với biết những tính p
H của dung dịch
Chương 2. Nito – Photpho
Chương này nói tới hai nguyên tố sệt trưng của group VA đó là nito cùng photpho. Để học giỏi chương này, chúng ta cần nỗ lực được vị trí, cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hóa học, vận dụng của nito, photpho và một trong những hợp chất quan trọng của hai nguyên tố này như: amoniac, muối hạt amoni, axit nitric cùng muối nitrat, axit photphoric cùng muối photphat, một trong những phân bón hóa học… những bài tập của nito cũng khá quan trọng, hay xuyên mở ra trong những đề thi đại học
Chương 3. Cacbon - Silic
Chương này nói về hai nguyên tố đặc trưng của nhóm IVA sẽ là cacbon cùng silic. Ở chương này, chúng ta cần ghi nhớ vị trí, cấu trúc nguyên tử, đặc điểm hóa học, ứng dụng của cacbon, silic; thành phần, tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế một vài hợp hóa học của cacbon và silic: CO, CO2, H2CO3, muối bột cacbonat, Si
O2, H2Si
O3, muối silicat. Vào chương 3, chúng ta thường gặp gỡ các bài tập của CO2 chức năng với hỗn hợp kiềm, đấy là dạng bài xích tập quan trọng đặc biệt và xuất hiện trong đề thi đại học
Chương 4. Đại cưng cửng về hóa học hữu cơ
Chương đại cương về hóa học hữu cơ lộ diện một trang new của hóa học, tổng quan về những chất hữu cơ. Vì chưng vậy chương này rất quan trọng, học sinh cần nắm rõ kiến thức chương này để có cái quan sát tổng quan về hóa học hữu cơ với giúp cho chúng ta dễ dàng phán đoán những tính chất của các phân tử cơ học ở các chương sau. Nội dung thiết yếu của chương này là phân loại hợp hóa học hữu cơ, những công thức biểu diễn thành phần phân tử hợp chất hữu cơ với các phương thức xác định bí quyết này, một trong những phản ứng tiêu biểu vượt trội trong hóa học hữu cơ, thuyết cấu tạo hóa học
Chương 5. Hidrocacbon no
Đây là nội dung đặc trưng của công tác hóa học lớp 11, thường xuất hiện trong các đề thi đại học, đề kiểm tra. Để học tốt chương này, bọn họ cần hiểu rõ khái niệm về ankan, xicloankan, công thức chung, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, đặc điểm vật lí, đặc thù hóa học. Chương này xuất hiện thêm trong đề thi đại học cả sống dạng lí thuyết và bài bác tập. Các thắc mắc lí thuyết vẫn thường hỏi về đồng phân, các thắc mắc bài tập thường vẫn là bài tập đốt cháy.
Bạn đang xem: Bài tập trắc nghiệm hóa 11
Chương 6. Hidrocacbon không no
Đây là 1 chương khá đặc biệt của chương trình hóa học lớp 11, thường xuất hiện thêm trong các đề thi đại học, đề kiểm soát ở cả hai dạng là lí thuyết và bài tập. Do vậy, học sinh cần nắm vững khái niệm, đặc điểm hóa học, ứng dụng của anken, ankin cùng ankadien nhằm từ kia viết được đồng phân với làm những bài tập liên quan đến liên kết п.
Chương 7. Hidrocacbon thơm. Nguồn hidrocacbon thiên nhiên. Khối hệ thống hóa về hidrocacbon
Để học tốt chương 7, học sinh cần nhớ quan niệm về hidrocacbon thơm, quánh điểm kết cấu của hidrocacbon thơm, đặc thù hóa học đặc trưng của benzen cùng dãy đồng đẳng, vận dụng của một trong những hidrocacbon thơm tiêu biểu. Sát bên đó, bọn họ sẽ ôn lại kiến thức bằng cách phân biệt được phần lớn điểm như thể và khác nhau về tính chất hóa học của hidrocacbon thơm cùng với ankan, anken
Chương 8. Dẫn xuất halogen – ancol – phenol
Ở chương 8, bọn họ cần nắm vững khái niệm, điểm sáng liên kết, cấu trúc, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp của dẫn xuất halogen, ancol với phenol. Phần bài bác tập đo lường và thống kê của chương này thì các câu hỏi sẽ xoay quanh về đặc điểm hóa học và một số ứng dụng quan trọng của ancol cùng phenol
Chương 9. Andehit – Xeton – Axit cacboxylic
Đây là chương sau cùng của chương trình hóa học tập lớp 11 nhưng cũng khá quan trọng, thường xuyên xuất hiện trong đề thi đại học và những đề điểm tra. Ở chương này, học sinh cần nắm vững khái niệm, cách phân loại, điện thoại tư vấn tên, đặc điểm vật lí, tính chất hóa học và phương thức điều chế của andehit, xeton cùng axit cacboxylic. Phản ứng tráng bạc, mất thuốc nước brom là giữa những phản ứng điển hình của các chất team này
Lớp 1Tài liệu Giáo viên
Lớp 2Lớp 2 - kết nối tri thức
Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 2 - Cánh diều
Tài liệu Giáo viên
Lớp 3Lớp 3 - liên kết tri thức
Lớp 3 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 3 - Cánh diều
Tài liệu Giáo viên
Lớp 4Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 5Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 6Lớp 6 - liên kết tri thức
Lớp 6 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 6 - Cánh diều
Sách/Vở bài tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 7Lớp 7 - liên kết tri thức
Lớp 7 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 7 - Cánh diều
Sách/Vở bài tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 8Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 9Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 10Lớp 10 - liên kết tri thức
Lớp 10 - Chân trời sáng tạo
Lớp 10 - Cánh diều
Sách/Vở bài tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 11Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 12Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Tài liệu Giáo viên
thầy giáoLớp 1
Lớp 2
Lớp 3
Lớp 4
Lớp 5
Lớp 6
Lớp 7
Lớp 8
Lớp 9
Lớp 10
Lớp 11
Lớp 12
Để học tốt Hóa học tập lớp 11, trọn cỗ trên 720 bài tập trắc nghiệm Hóa 11 gồm đáp án cụ thể đầy đủ những mức độ nhấn biết, thông hiểu, vận dụng sẽ giúp đỡ học sinh ôn tập trắc nghiệm chất hóa học 11 để đạt điểm cao trong bài thi môn Hóa lớp 11.
Mục lục bài bác tập trắc nghiệm Hóa 11
Để cài đặt trọn cỗ Chuyên đề cùng Đề thi Hóa 11 năm 2023 phiên bản word có giải mã chi tiết, đẹp mắt mắt, quý Thầy/Cô vui mắt truy cập tailieugiaovien.com.vn
Chương 1: Sự điện li
Chương 2: Nitơ - Photpho
Chương 3: Cacbon - Silic
Chương 4: Đại cương về chất hóa học vô cơ
Chương 5: Hidrocacbon no
Chương 6: Hidrocacbon ko no
Chương 7: Hidrocacbon thơm. Nguồn hidrocacbon thiên nhiên. Hệ thống hóa về hidrocacbon
Chương 8: Dẫn xuất halogen - ancol - phenol
Chương 9: Andehit - Xeton - Axit cacboxylic
Danh mục trắc nghiệm Hóa 11 theo bài học
Chương 1: Sự năng lượng điện li
Chương 2: Nitơ - Photpho
Chương 3: Cacbon - Silic
Chương 4: Đại cương về chất hóa học vô cơ
Chương 5: Hidrocacbon no
Chương 6: Hidrocacbon không no
Chương 7: Hidrocacbon thơm. Mối cung cấp hidrocacbon thiên nhiên. Hệ thống hóa về hidrocacbon
Chương 8: Dẫn xuất halogen - ancol - phenol
Chương 9: Andehit - Xeton - Axit cacboxylic
Trắc nghiệm bài bác 1: Sự điện li bao gồm đáp án
Bài 1: Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam Mg
SO4 với 300 ml dung dịch đựng 34,2 gam Al2(SO4)3 thu được hỗn hợp X. Nồng độ ion SO42- vào X là
A. 0,2M.B. 0,8M.C. 0,6M.D. 0,4M.
Hiển thị đáp ánĐáp án: B
Phản ứng điện li:
Mg
SO4 → Mg2+ + SO42-
Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-
n
SO42- = 0,4 mol
&r
Arr; CM(SO42-) = 0,4 / 0,5 = 0,8 (M)
Bài 2: Trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M cùng với 100 ml dung dịch Fe
Cl3 0,3m thu được hỗn hợp Y. độ đậm đặc ion Fe3+ trong Y là
A. 0.38M.B. 0,22M.C. 0,19M.D. 0,11M.
Hiển thị đáp ánBài 3: Một dung dịch chứa những ion : Cu2+ (0,02 mol), K+ (0,10 mol), NO3- (0,05 mol) cùng SO42- (x mol). Quý hiếm của x là
A. 0,050.B. 0.070.C. 0,030.D. 0,045.
Hiển thị đáp ánĐáp án: D
Theo bảo toàn năng lượng điện tích: 2n
Cu2+ + n
K+ = n
NO3- + n
SO42-
&r
Arr; 2.0,02 + 0,1 = 0,05 + 2x &r
Arr; x = 0,045 (mol)
Bài 4: Một dung dịch cất Mg2+ (0,02 mol), K+ (0,03 mol) , Cl- (0,04 mol) với ion Z (y mol). Ion Z và quý hiếm của y là
A. NO3- (0,03).B. CO32- (0,015).C. SO42- (0,01).D. NH4+ (0,01)
Hiển thị đáp ánĐáp án: A
Gọi điện tích của ion Z là x, số mol là y
Theo bảo toàn điện tích: 2n
Mg2+ + n
K+ + (-1)n
Cl- + xy = 0
&r
Arr; xy = -0,03
Vậy Z là anion
Đáp án cân xứng là A: x = -1, y = 0,03 mol. Anion là NO3-
Nếu x = -2, y = 0,015 mol, anion là CO32- loại, vày ion này tạo thành kết tủa cùng với Mg2+
Bài 5: hỗn hợp X có : 0,09 mol Cl- , 0,04 mol Na+ , a mol Fe3+ và b mol SO . Khi cô cạn X nhận được 7,715 gam muối hạt khan. Cực hiếm của a và b thứu tự là
A. 0.05 cùng 0,05.B. 0,03 với 0,02.
C. 0,07 và 0,08.D. 0,018 với 0,027.
Hiển thị đáp ánĐáp án: B
Theo bảo toàn điện tích: 3a + 0,04 = 0,09 + 2b (1)
Theo bảo toàn khối lượng: 56a + 0,04. 23 + 0,09. 35,5 + 96b = 7,715 (2)
Giải hệ 1 với 2 &r
Arr; a = 0,03 và b = 0,02
Bài 6: có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat đều phải có nồng độ 0,1 mol/l. Tài năng dẫn điện của những dung dịch đó tăng ngày một nhiều theo đồ vật tự nào trong số thứ từ sau:
A. Na
Cl 2H5OH 3COOH 2SO4.
B. C2H5OH 3COOH 2SO4.
C. C2H5OH 3COOH 2SO4 3COOH 2H5OH 2SO4.
Hiển thị đáp ánBài 7: Trong hỗn hợp axit nitric (bỏ qua sự phân li của H2O) bao gồm những phần tử nào ?
A. H+, NO3-.
B. H+, NO3-, H2O.
C. H+, NO3-, HNO3.
D. H+, NO3-, HNO3, H2O.
Hiển thị đáp ánBài 8: Trong hỗn hợp axit axetic (bỏ qua sự phân li của H2O) có những bộ phận nào ?
A. H+, CH3COO-.
B. H+, CH3COO-, H2O.
C. CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O.
D. CH3COOH, CH3COO-, H+.
Hiển thị đáp ánBài 9: cho các chất: phèn K – Al; C2H5OH; glucozơ; saccarozơ; tinh bột; dầu ăn; CH3COOH; HCOOCH3; CH3CHO; C3H6; Ca(OH)2; CH3COONH4; Na
HCO3; KAl
O2; C2H4(OH)2; Phèn amoni – sắt. Số hóa học điện li là:
A. 6 B. 7
C. 9 D. 8
Hiển thị đáp ánĐáp án: B
Các hóa học điện li: phèn K – Al (là muối hạt của K và Al); CH3COOH; Ca(OH)2; CH3COONH4; Na
HCO3; KAl
O2, Phèn amoni – sắt ( muối bột của sắt và amoni)
Bài 10: hóa học nào tiếp sau đây không dẫn điện được ?
A. KCl rắn, khan. C. Ca
Cl2 nóng chảy.
B. Na
OH nóng chảy. D. HBr tổ hợp trong nước
Trắc nghiệm bài xích 2: Axit, bazơ, muối gồm đáp án
Bài 1: Cần từng nào ml dung dịch Na
OH 0,5M nhằm phản ứng hoàn toản với 50 ml hỗn hợp Na
HCO3 0,2M ?
A. 100 ml.B. 50 ml.C. 40 ml.D. 20 ml.
Hiển thị đáp ánĐáp án: D
Phản ứng: Na
OH + Na
HCO3 → Na2CO3 + H2O
&r
Arr; Na
OH cùng Na
HCO3 bội phản ứng theo tỉ lệ thành phần 1 : 1.
Ta có: CNa
OH.VNa
OH = CNa
HCO3.VNa
HCO3 &r
Arr; VNa
OH = 20 ml
Bài 2: cho 8 gam tất cả hổn hợp X bao gồm Mg và Fe vào hỗn hợp hcl dư. Sau khoản thời gian phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối hỗn hợp tăng 7,6 gam. Số mol Mg trong X là
A. 0,05 mol.B. 0,075 mol.C. 0,1 mol.D. 0,15 mol.
Hiển thị đáp ánĐáp án: C
n
Fe = x mol; n
Mg = y mol
X + HCl → muối + H2
mdung dịch tăng = m
X – m
H2
m2 = 0,4 gam &r
Arr; n
H2 = 0,2 mol
Ta có: n
Fe + n
Mg = x + y = n
H2 = 0,2 mol (1)
56x + 24y = 8 gam (2)
Từ (1) cùng (2) &r
Arr; x = 0,1; y = 0,1 mol
Bài 3: Hòa tan cha muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K+; 0,20 mol Al3+: 0,2 mol SO42- và a mol Cl-. Tía muối X, Y, Z là
A. KCl, K2SO4, Al
Cl3.
B. KCl, K2SO4, Al2(SO4)3.
C. KCl, Al
Cl3, Al2(SO4)3.
D. K2SO4, Al
Cl3, Al2(SO4)3.
Đáp án: C
Bảo toàn năng lượng điện &r
Arr; a = 0,6
Xét đáp án:
Đáp án A: SO42- chỉ sinh hoạt K2SO4 &r
Arr; K+ sinh sống K2SO4 là 0,4 mol (đủ)
&r
Arr; không có KCl &r
Arr; các loại
Đáp án B: Cl- chỉ có ở KCl &r
Arr; K+ làm việc KCl là 0,6 mol (dư) &r
Arr; loại
Đáp án C: 0,4 mol KCl; 0,2/3 mol Al
Cl3; 0,2/3 mol Al2(SO4)3
&r
Arr; Chọn lời giải C
Đáp án D: Cl- chỉ ở Al
Cl3 &r
Arr; Al3+ là 0,2 mol (đủ) &r
Arr; không tồn tại Al2(SO4)3 &r
Arr; loại
Bài 4: Khi đến 100ml dung dịch Na
OH 1M vào 100 ml dung dịch HNO3 x
M, nhận được dung dịch gồm chứa 7,6 gam hóa học tan. Cực hiếm của x là
A. 1,2.B.0,8.C. 0,6.D. 0,5.
Hiển thị đáp ánĐáp án: D
n
Na
OH = 0,1 mol.
Nếu Na
OH hết &r
Arr; m
Na
NO3 = 0,1. 85 = 8,5g loại
n
HNO3 = 0,1x = n
Na
OH pư = n
Na
NO3
&r
Arr;mchất chảy = m
Na
NO3 + m
Na
OH dư
&r
Arr;0,1x. 85 + (0,1 – 0,1x). 40 = 7,6
&r
Arr;x = 0,8
Bài 5: trung hòa 100 gam hỗn hợp A chứa tất cả hổn hợp HCl và H2SO4 buộc phải vừa đủ 100 ml hỗn hợp B cất Na
OH 0,8M cùng Ba(OH)2 0,6M nhận được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong hỗn hợp A là
A. 7,30%B. 5,84%C. 5,00%D. 3,65%
Hiển thị đáp ánĐáp án: D
Đặt số mol HCl với H2SO4 lần lượt là x và y
Phản ứng trung hòa: H+ + OH- → H2O
Phản ứng chế tạo kết tủa: Ba2+ + SO42- → Ba
SO4
Ta có: n
H+ = n
OH- &r
Arr; x + 2y = 0,2
n
Ba
SO4 = 0,05 mol, n
Ba(OH)2 = 0,06 mol
&r
Arr; Ba2+ dư sau bội phản ứng, SO42- đã kết tủa hết
&r
Arr; y = n
Ba
SO4 &r
Arr; x = 0,1 mol
CHCl = 0,1.36.5 / 100 = 3,56%
Bài 6: Theo tư tưởng về axit - bazơ của Bron - stêt có bao nhiêu ion trong số các ion sau đây là bazơ: Na+, Cl-, CO32-, HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2- ?
A. 1.B. 2.
C. 3.D. 4.
Hiển thị đáp ánĐáp án: C
CO32- + 2H2O ⇆ H2CO3 + 2OH-
CH3COO- + H2O ⇆ CH3COOH + OH-
S2- + 2H2O ⇆ H2S + 2OH-
Bài 7: cho những ion sau:
(a) PO43- (b) CO32-(c) HSO3-(d) HCO3-(e) HPO32-Theo Bron-stêt hầu hết ion như thế nào là lưỡng tính ?
A. (a), (b).B. (b), (c).
C. (c), (d).D. (d), (e).
Hiển thị đáp ánBài 8: Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong các các hiđroxit sau:
A. Zn(OH)2, Cu(OH)2.B. Al(OH)3, Cr(OH)2
C. Sn(OH)2, Pb(OH)2.D. Cả A, B, C.
Hiển thị đáp ánBài 9: cho những chất và ion sau: HCO3-, Cr(OH)3, Al, Ca(HCO3)2, Zn, H2O, Al2O3, (NH4)2CO3, HS-, Zn(OH)2, Cr2O3, HPO42-, H2PO4-, HSO3-. Theo Bron-stêt bao gồm bao nhiêu chất và ion là lưỡng tính ?
A. 12. B. 11.
C. 13. D. 14.
Xem thêm: Hướng Dẫn Vẽ Tranh Phong Cảnh Mùa Hè Lớp 7 Đơn Giản Nhất, Tranh Phong Cảnh Mùa Hè
Bài 10: Dãy chất và ion nào dưới đây có đặc thù trung tính ?
A. Cl-, Na+, NH4+.
B. Cl-, Na+, Ca(NO3)2.
C. NH4+, Cl-, H2O.
D. Zn
O, Al2O3, Ca(NO3)2.
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GIA SƯ DÀNH đến GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11
Bộ giáo án, bài bác giảng powerpoint, đề thi giành riêng cho giáo viên và gia sư giành riêng cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Cung cấp zalo Viet
Jack Official