Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối hóa học của Brom, Ag, Bari, Kali, Zn, Crom, Ag, Nitơ, Iot, Mg, Mn, Bạc, photpho, Ba, Pb, Canxi, Clo, Silic…
Nguyên tử khối là gì?
Nguyên tử khối của một nguyên tử là cân nặng tương đối của một nguyên tử nguyên tố đó, là tổng của cân nặng electron, proton với notron, tuy thế do khối lượng electron rất nhỏ nên thường không được tính, vày vậy rất có thể nguyên tử khối xê dịch số khối của hạt nhân.
Bạn đang xem: Nguyên tử khối của nitơ
Hay dễ dàng hơn là:
Nguyên tử khối là trọng lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon. Nguyên tố không giống nhau thì nguyên tử khối cũng khác nhau.
Ví dụ: Nguyên tử khối của Nitơ (N) = 14 (đv
C), của Magie (Mg) = 24 (đv
C).
Khối lượng nguyên tử
Đơn vị khối lượng nguyên tử là 1 trong những đơn vị đo trọng lượng cho cân nặng của những nguyên tử cùng phân tử. Nó được quy mong bằng 1 phần mười hai khối lượng của nguyên tử cacbon 12. Bởi đó, 1-1 vị cân nặng nguyên tử còn được gọi là đơn vị cacbon, cam kết hiệu là đv
C.
Nguyên tử khối trung bình
Hầu hết các nguyên tố hóa học là láo hợp của khá nhiều đồng vị cùng với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử xác định => nguyên tử khối của những nguyên tố có tương đối nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của láo hợp các đồng vị tất cả tính mang lại tỉ lệ tỷ lệ số nguyên tử tương ứng.
Giả sử nhân tố X bao gồm 2 đồng vị A cùng B. Kí hiệu A,B đôi khi là nguyên tử khối của 2 đồng vị, tỉ lệ tỷ lệ số nguyên tử tương xứng là a với b. Khi đó: nguyên tử khối trung bình
Trong đông đảo phép toán không yêu cầu độ đúng chuẩn cao, rất có thể coi nguyên tử khối ngay số khối.
Công thức tính khối lượng mol nguyên tử
Công thức và các bước tính khối lượng nguyên tửBước 1: nên nhớ 1 đv
C = 0,166 . 10-23 cách 2: Tra bảng nguyên tử khối của nguyên tố. Chẳng hạn nguyên tố A gồm nguyên tử khối là a, tức A = a. Gửi sang bước 3. Bước 3: cân nặng thực của A: m
A = a . 0,166.10-23= ? (g)
Tính số mol: + khi cho khối lượng chất: n = ( mol); Khi đến thể tích chất khí: n = ( mol)
Khi cho CM, Vlit dung dịch: n =CM.V ( mol); khi cho khối lượng dung dịch, mật độ phần trăm: n = ( mol)
Tính khối lượng:: m= n.M( gam); khối lượng chất tan: mct= ( gam)
Tính nồng độ: mật độ C%= .100%; tính nồng độ mol của dung dịch: CM= ( M) ( nhớ đổi V ra lit)
Bảng nguyên tử khối
| Số p | Tên nguyên tố | Ký hiệu hoá học | Nguyên tử khối | Hoá trị
|
| 1 | Nguyên tử khối của Hiđro | H | 1 | I |
| 2 | Nguyên tử khối của Heli | He | 4 | |
| 3 | Nguyên tử khối của Liti | Li | 7 | I |
| 4 | Nguyên tử khối của Beri | Be | 9 | II |
| 5 | Nguyên tử khối của Bo | B | 11 | III |
| 6 | Nguyên tử khối của Cacbon | C | 12 | IV, II |
| 7 | Nguyên tử khối của Nitơ | N | 14 | III,II,IV,.. |
| 8 | Nguyên tử khối của Oxi | O | 16 | II |
| 9 | Nguyên tử khối của Flo | F | 19 | I |
| 10 | Nguyên tử khối của Neon | Ne | 20 | |
| 11 | Nguyên tử khối của Natri | Na | 23 | I |
| 12 | Nguyên tử khối của Mg(Magie) | Mg | 24 | II |
| 13 | Nguyên tử khối của Nhôm | Al | 27 | III |
| 14 | Nguyên tử khối của Silic | Si | 28 | IV |
| 15 | Nguyên tử khối của Photpho | P | 31 | III, V |
| 16 | Nguyên tử khối của lưu lại huỳnh | S | 32 | II,IV,VI,.. |
| 17 | Nguyên tử khối của Clo | Cl | 35,5 | I,.. |
| 18 | Nguyên tử khối của Agon | Ar | 39,9 | |
| 19 | Nguyên tử khối của Kali | K | 39 | I |
| 20 | Nguyên tử khối của Canxi | Ca | 40 | II |
| 24 | Nguyên tử khối của Crom | Cr | 52 | II,III |
| 25 | Nguyên tử khối của Mangan | Mn | 55 | II,IV,VII,.. |
| 26 | Nguyên tử khối của Sắt | Fe | 56 | II,III |
| 29 | Nguyên tử khối của Đồng | Cu | 64 | I,II |
| 30 | Nguyên tử khối của Kẽm | Zn | 65 | II |
| 35 | Nguyên tử khối của Brom | Br | 80 | I,… |
| 47 | Nguyên tử khối của Ag (Bạc) | Ag | 108 | I |
| 56 | Nguyên tử khối của Bari | Ba | 137 | II |
| 80 | Nguyên tử khối của Thuỷ ngân | Hg | 201 | I,II |
| 82 | Nguyên tử khối của Chì | Pb | 207 | II,IV |
( Chú ý: chữ in đậm là nhân tố kim loại, Chữ in nghiêng là thành phần phi kim)
Download bảng nguyên tử khối khá đầy đủ pdf
Các bạn cũng có thể in bảng nguyên tử khối các chất để tiện cho việc theo dõi và tra cứu. Sotayhoctap cung cấp 1 phiên bản pdf để cho các chúng ta có thể in ra được. – Bảng nguyên tử khối không hề thiếu các chất:
các kiến thức về nguyên tử khối rất đặc biệt quan trọng vì bọn chúng sẽ đi theo những em xuyên suốt 3 năm THPT. Hiểu rằng tầm quan trọng đó, trunghocthuysan.edu.vn vẫn tổng hợp kỹ năng về nguyên tử khối thuộc bộ bài bác tập từ luận rất hấp dẫn và ý nghĩa. Các em thuộc theo dõi bài viết dưới trên đây nhé!
1. Nguyên tử khối là gì?
1.1. Khái niệm
Khối lượng của một nguyên tử được xem bằng đv
C được call là nguyên tử khối. Sẽ có các nguyên tử khối khác biệt giữa các nguyên tố khác nhau.
KL của một nguyên tử chính bởi tổng KL của những thành phần khiến cho nguyên tử đó (p, e, n) nhưng vì chưng hạt e tất cả KL quá bé bỏng so cùng với tổng KL đề nghị ta coi KL của hạt e = 0. Bởi vì đó, lúc xét cho KL nguyên tử, ta xem như KL nguyên tử bằng tổng KL của hạt p và n bao gồm ở trong hạt nhân của nguyên tử (m = mp + mn)
VD: Nguyên tử khối của Ag là 108 với nguyên tử khối của Mg là 24
1.2. Đơn vị của nguyên tử khối là gì?
Trong thực tế, nguyên tử tất cả KL vô cùng bé dại bé, giả dụ tính dựa trên g thì số trị rất nhỏ và khó sử dụng.
VD: KL của một nguyên tử C là 0, 000 000 000 000 000 000 000 019 926 g (hay hoàn toàn có thể viết ngắn thêm một đoạn = 1,9926.10-23g). Vày đó, các nhà công nghệ đã nghĩ ra một biện pháp khác giúp thể hiện KL của nguyên tử. Ráng thể, họ vẫn quy mong rằng lấy 1/12 cân nặng của nguyên tử C để triển khai đơn vị thông thường KL cho nguyên tử - đơn vị chức năng C, viết tắt là đv
C. Nhưng ký kết hiệu nước ngoài để diễn đạt nó lại là “u”. Dựa trên đơn vị chức năng này, chúng ta có thể tính KL của một nguyên tử một giải pháp dễ dàng.
1.3. Nguyên tử khối trung bình
Hầu hết các nguyên tố hóa học phần đa tồn tại sinh sống dạng lếu hợp của tương đối nhiều đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử xác định. Vì vậy, nguyên tử khối của các nguyên tố mà có không ít đồng vị đã được xác minh là nguyên tử khối TB của lếu láo hợp những đồng vị đó tất cả tính phụ thuộc vào tỉ lệ % số nguyên tử tương ứng. đưa sử là A với B là 2 đồng vị của mẫu mã A và B. Kí hiệu A với B thứu tự là nguyên tử khối của 2 đồng vị với tỉ trọng % số nguyên tử tương xứng là a và b. Lúc ấy nguyên tử khối TB, kí hiệu Atb của yếu tắc X là:
Atb = (a.A + b.B)/100
2. Bảng nguyên tử khối cụ thể các nguyên tố
Để chúng ta dễ dàng tra cứu cùng tổng hợp những kiến thức bổ ích khác, trunghocthuysan.edu.vn sẽ chia sẻ lại bảng nguyên tử khối chi tiết của những nguyên tố hóa học.
STT | Tên nguyên tố | Ký hiệu hóa học | Nguyên tử khối |
1 | Hiđro | H | 1 |
2 | Heli | He | 4 |
3 | Liti | Li | 7 |
4 | Beri | Be | 9 |
5 | Bo | B | 11 |
6 | Cacbon | C | 12 |
7 | Nitơ | N | 14 |
8 | Oxi | O | 16 |
9 | Flo | F | 19 |
10 | Neon | Ne | 20 |
11 | Natri | Na | 23 |
12 | Magie | Mg | 24 |
13 | Nhôm | Al | 27 |
14 | Silic | Si | 28 |
15 | Photpho | P | 31 |
16 | Lưu huỳnh | S | 32 |
17 | Clo | Cl | 35,5 |
18 | Argon | Ar | 39,9 |
19 | Kali | K | 39 |
20 | Canxi | Ca | 40 |
21 | Scandi | Sc | 44.955912(6) |
22 | Titan | Ti | 47,867(1) |
23 | Vanadi | V | 50,9415(1) |
24 | Crom | Cr | 51,9961(6) |
25 | Mangan | Mn | 54,938044 |
26 | Sắt | Fe | 55,845 |
27 | Coban | Co | 58,933195 |
28 | Niken | Ni | 58,6934 |
29 | Đồng | Cu | 63,546 |
30 | Kẽm | Zn | 65,38 |
31 | Gali | Ga | 69,723 |
32 | Gecmani | Ge | 72,64 |
33 | Asen | As | 74,9216 |
34 | Selen | Se | 78.96 |
35 | Brom | Br | 79,904 |
36 | Kryton | Kr | 83,798 |
37 | Rubidi | Rb | 85,4678 |
38 | Stronti | Sr | 87,62 |
39 | Yttri | Y | 88,90585 |
40 | Zicorni | Zr | 91,224 |
41 | Niobi | Nb | 92,90638 |
42 | Molypden | Mo | 95,95 |
43 | Tecneti | Tc | 98 |
44 | Rutheni | Ru | 101,07 |
45 | Rhodi | Rh | 102,9055 |
46 | Paladi | Pd | 106,42 |
47 | Bạc | Ag | 107,8682 |
48 | Cadmi | Cd | 112,411 |
49 | Indi | In | 114,818 |
50 | Thiếc | Sn | 118,71 |
51 | Antimon | Sb | 121,76 |
52 | Telua | Te | 127,6 |
53 | I ốt | I | 126,90447 |
54 | Xenon | Xe | 131,293 |
55 | Xêsi | Cs | 132,90545 |
56 | Bari | Ba | 137,327 |
57 | Lantan | La | 138,90547 |
58 | Xeri | Cs | 140,116 |
59 | Praseodymi | Pr | 140,90765 |
60 | Neodymi | Nd | 144,242 |
61 | Promethi | Pm | 145 |
62 | Samari | Sm | 150,36 |
63 | Europi | Eu | 151,964 |
64 | Gadolini | Gd | 157,25 |
65 | Terbi | Tb | 158,92535 |
66 | Dysprosi | Dy | 162,5 |
67 | Holmi | Ho | 164,93032 |
68 | Erbi | Er | 167,259 |
69 | Thuli | Tm | 168,93421 |
70 | Ytterbium | Yb | 173,04 |
71 | Luteti | Lu | 174,967 |
72 | Hafni | Hf | 178,49 |
73 | Tantal | Ta | 180,94788 |
74 | Wolfram | W | 183,84 |
75 | Rheni | Re | 186,207 |
76 | Osmi | Os | 190,23 |
77 | Iridi | Ir | 192,217 |
78 | Platin | Pt | 195,084 |
79 | Vàng | Au | 196,96657 |
80 | Thủy ngân | Hg | 200,59 |
81 | Tali | TI | 204,3833 |
82 | Chì | Pb | 207,2 |
83 | Bitmut | Bi | 208,9804 |
84 | Poloni | Po | 209 |
85 | Astatin | At | 210 |
86 | Radon | Rn | 222 |
87 | Franxi | Fr | 223 |
88 | Radi | Ra | 226 |
89 | Actini | Ac | 227 |
90 | Thori | Th | 232,03806 |
91 | Protactini | Pa | 231,03588 |
92 | Urani | U | 238,02891 |
93 | Neptuni | Np | 237,0482 |
94 | Plutoni | Pu | 244 |
95 | Americi | Am | 243 |
96 | Curi | Cm | 247 |
97 | Berkeli | Bk | 247 |
98 | Californi | Cf | 251 |
99 | Einsteini | Es | 252 |
100 | Fermi | Fm | 257 |
101 | Mendelevi | Md | 258 |
102 | Nobeli | No | 259 |
103 | Lawrenci | Lr | 262 |
104 | Rutherfordi | Rf | 267 |
105 | Dubni | Db | 268 |
106 | Seaborgi | Sg | <269> |
107 | Bohri | Bh | <270> |
108 | Hassi | Hs | <269> |
109 | Meitneri | Mt | <278> |
110 | Darmstadti | Ds | <281> |
111 | Roentgeni | Rg | <281> |
112 | Copernixi | Cn | <285> |
113 | Nihoni | Nh | <286> |
114 | Flerovi | Fl | <289> |
115 | Moscovi | Mc | <288> |
116 | Livermori | Lv | <293> |
117 | Tennessine | Ts | <294> |
118 | Oganesson | Og | <294 |
3. Bí quyết tính cân nặng thực của nguyên tử
Có thể phân tích và lý giải một cách dễ dàng là vì cân nặng nguyên tử tính bởi gam có mức giá trị khôn cùng nhỏ, ko tiện trong việc tính toán. Nên người ta quy cầu lấy 1/12 KL nguyên tử C làm đơn vị chức năng KL nguyên tử (đv
C).
Tuy nhiên, quá trình tính KL bởi g của các nguyên tử chưa phải là không tiến hành được. Khối lượng tính bằng g đó chính là KL thực của nguyên tử.
Bước 1: Cần ghi nhớ phương pháp quy đổi 1 đv
C = 0,166.10-23 (g)
Bước 2: Tra bảng tìm nguyên tử khối của yếu tắc và nỗ lực học thuộc bài bác ca nguyên tử khối ví dụ điển hình nguyên tố A gồm NTK là a, tức A = a.
Bước 3: cân nặng thực của yếu tố A: m
A=a . 0,166 . 10-23 = ? (g)
4. Phương thức học thuộc bảng nguyên tử khối vô cùng dễ nhớ
4.1. Học thuộc lòng bởi flashcards
Đây cũng chính là một phương pháp học tập cực kỳ hay, những em có thể ôn luyện từng ngày và tăng thời hạn cho nó bằng cách dùng flashcard.
4.2. Bài xích ca nguyên tử khối
Anh hydro là 1 trong (1)
Mười nhì (12) cột carbon
Nitro mười tư (14) tròn
Oxi mòn mỏi mười sáu (16)
Natri tốt láu táu
Nhảy tót lên hai cha (23)
Khiến Magie sát nhà
Ngậm ngùi đành hai tư (24)
Hai bảy (27) nhôm la lớn
Lưu huỳnh giành cha hai (32)
Khác tín đồ thật là tài
Clo bố lăm rưỡi (35,5)
Kali thích bố chín (39)
Canxi tiếp tứ mươi (40)
Năm lăm (55) mangan cười
Sắt phía trên rồi năm sáu (56)
Sáu tứ (64) đồng nổi cáu
Bởi hèn kẽm sáu lăm (65)
Tám mươi (80) Brom nằm
Xa bội bạc trăm lẻ tám (108)
Bari lòng bi tráng chán
Một bố bảy (137) ích chi
Kém bạn ta còn gì
Hai lẻ bảy (207) bác bỏ chì
Thủy ngân nhị lẻ một (201)…
5. Một vài ứng dụng của bảng nguyên tử khối hay phân tử khối trong số bài tập hóa học
Bảng nguyên tử khối sẽ đem đến cho chúng ta tính ứng dụng rất lớn trong bộ môn hóa học, đặc biệt là phần kỹ năng của hóa vô cơ. Phần nhiều các bài xích tập hóa học phần nhiều phải áp dụng bảng này.
Tìm nguyên tố làm việc trong hợp chất
Đối cùng với những bước làm quen trước tiên với bộ môn hóa học, đó là một giữa những dạng bài bác tập thịnh hành nhất. Một VD minh họa 1-1 giản: Hợp hóa học của kim loại A kết phù hợp với axit H2SO4 sẽ tạo nên ra muối với công thức là A2SO4. Tổng phân tử khối của hợp hóa học này đã rơi vào mức 160 đv
C. Xác minh được nhân tố A là gì. Ta rất có thể dễ dàng giải so với các bài toán này như sau:
Dựa vào bảng nguyên tử khối ta có:
Nguyên tử khối của S bằng: 32
Nguyên tử khối của oxy bởi : 16
Theo bí quyết hợp chất phía trên, ta có A+32+16x4=160 => A=64.
Dựa vào bảng nguyên tử khối thì nguyên tử khối của Đồng được. Vậy yếu tố đề bài cần tìm đó là đồng (Cu).
Tìm nguyên tố khi biết nguyên tử khối
Đối với các dạng bài bác tập đối kháng giản, những em đã thường xuyên phát hiện một số câu hỏi như là xác định nguyên tố gồm nguyên tử khối gấp 2 lần so cùng với oxy.
Để làm được bài xích tập tương quan đến phần này, các em đề xuất ghi ghi nhớ được nguyên tử khối của oxi là 16, nguyên tố với nguyên tử khối gấp gấp đôi oxi có nguyên tử khốii là 32. Vậy phải ta rất có thể nhận ra một cách thuận lợi → lưu lại huỳnh
Các dạng bài xích tập được nêu ở trên có giữa những dạng đơn giản và cơ bạn dạng nhất của chất hóa học ở bậc trung học. Tuy nhiên, trước khi đi làm việc việc và mày mò kĩ rộng về hóa, các em cũng rất cần phải ghi lưu giữ được những kiến thức cơ bản nhất để sở hữu một khởi đầu suôn sẻ cùng một căn nguyên thật kiên cố nhé.
6. Bài xích tập luyện tập về nguyên tử khối
Câu 1: Một nguyên tử nhôm (kí hiệu là Al) có chứa 13 p, 13 e với 14 n. Hãy khẳng định KL của một nguyên tử nhôm.
Lời giải
Ta có mp = 13 . 1,6726 . 10-24 = 2,174.10-23 = 21,74.10-24 g
mn = 14 . 1,675 . 10-24 = 2,345.10-23 = 23,45.10-24 g
me = 13 . 9,1 . 10-28 = 1,183 . 10-26 = 0,01183 . 10-24 g
=> KL 1 nguyên tử nhôm được xem là: mp + mn + me = 21,74.10-24 + 23,45.10-24 + 0,01183 . 10-24 = 45,19 . 10-24 g
Câu 2: Hãy cho biết giữa nguyên tử magie với cacbon thì nguyên tử nào nặng hay nhẹ nhàng hơn bao nhiêu lần?
Lời giải
Nguyên tử khối của Mg theo luồng thông tin có sẵn là 24 đv
C; nguyên tử khối của C là 12 đv
C.
⇒ Nguyên tử Mg nặng hơn C cùng nặng 2412=2 (lần)
Câu 3: Hãy vẽ cấu tạo của nguyên tử X mà trong phân tử nhân của nguyên tử X bao gồm chứa 19 p.
Lời giải
Vì nguyên tử có tính chất trung hòa về điện bắt buộc ta tất cả số e = số p. = 19
=> Lớp 1 gồm 2 e, lớp 2 gồm 8 e, lớp 3 bao gồm 8 e và lớp 4 có 1 e
Ta bao gồm sơ đồ:
Câu 4: Nguyên tử X nặng gấp 4 lần nguyên tử nitơ. Tính nguyên tử khối của X và hãy cho biết thêm nó là nguyên tố nào?
Lời giải
Nguyên tử khối của Nito = 14 đv
C
⇒ Nguyên tử khối của yếu tắc X = 4 . 14 = 56 (đv
C)
Vậy X là yếu tắc sắt (Fe).
Câu 5: KL tương đối của một phân tử H2O là
Lời giải
KL tương đối của một phân tử H2O = MH2O = 2.1 + 16 = 18 (đv
C).
Câu 6: biết rằng 4 nguyên tử Mg nặng bởi 3 nguyên tử của yếu tố X. Vậy X là nguyên tố nào?
Lời giải
24 đv
C là nguyên tử khối của Mg. Đặt nguyên tử khối của X chính bằng M.
Theo đề bài, ta có: 4 . 24 = 3 . M ⇒ M = (4 . 24)/3 = 32 đv
C
Vậy X chính là nguyên tố diêm sinh (kí hiệu S).
Câu 7: Một hợp hóa học được tạo nên thành vày 2 nguyên tử Oxi liên kết với 1 nguyên tử X. Biết rằng hợp chất này có phân tử khối khối nặng rộng phân tử hiđro 22 lần.
a) tìm phân tử khối hợp chất đó
b) tìm kiếm nguyên tử khối của X với từ đó cho biết tên nguyên tố với kí hiệu hóa học
Lời giải
Phân tử hidro có công thức hóa học là H2 => MH2 = 2 . 1 = 2 (đv
C)
Theo đầu bài:
Hợp hóa học nặng rộng phân tử H 22 lần.
Xem thêm: Nhìn lại tất tần tật những siêu xe cường đô la, tin tức mới nhất về:bộ sưu tập xe của cường đô
=> M = 2.22 = 44
1 nguyên tử X link với 2 nguyên tử O tạo ra hợp chất (1X; 2O)
Nên ta có: M = X + 2.16 = X + 32
Mà trên chúng ta đã tìm kiếm được M = 44
=> X + 32 = 44
=> X = 44 – 32 = 12
Vậy X là yếu tố cacbon (C)
Câu 8: Đồng tất cả 2 đồng vị là 6329Cu và 6529Cu. Nguyên tử khối mức độ vừa phải của Cu bằng 63,54. Thành phần phần trăm số nguyên tử của từng đồng vị bởi bao nhiêu?
Lời giải
Đặt thành phần phần trăm của 6329Cu là x (%)
Suy ra thành phần xác suất của đồng vị 6529Cu là một - x (%)
Ta có
M = 63.x + 65(1-x) = 63,54
63x-65x =63,54-65
-2x = 1,46
x =0,73(%)
⇒ % 6329Cu = 73% với % 6529Cu = 27%
Câu 9: trong tự nhiên, X có hai đồng vị 3517X và 3717X, chiếm lần lượt 75,77% và 24,23% số nguyên tử X. Y bao gồm hai đồng vị à 11Y với 21Y, chiếm lần lượt 99,2% và 0,8% số nguyên tử Y.
a) Trong thoải mái và tự nhiên tồn tại bao nhiêu loại phân tử XY?
b) Phân tử khối trung bình của phân tử XY bằng bao nhiêu?
Lời giải
a) Số nhiều loại phân tử XY gồm trong tự nhiên là: 35X -1Y, 35X -2Y, 37X -1Y, 37X -2Y
b) Nguyên tử khối TB của X là 75,77.35 + 24,23.37100 = 35,485
Nguyên tử khối TB của X là: 99.2,1 + 0.8.2100 = 1,008
Phân tử khối TB của XY: 35,485 + 1,008 = 36,493 = 36,5
Câu 10: nguyên tố Cl bao gồm 2 đồng vị bền trong tự nhiên bao gồm: 3717Cl chiếm phần 24,23% toàn bô nguyên tử, còn sót lại là 3517Cl. Thành phần % theo KL của 3717Cl vào HCl
O4 là bao nhiêu?
Lời giải:
Ta có: % 3717Cl = 24,23% ⇒ % 3517Cl = 100% - 24,23% = 75,77%
ACl = 37.24,23 + 35.75,77100 = 35,4846
⇒ tỷ lệ đồng vị 3517Cl vào HCl
O4 là:
37.24,23%1+ 35,4846 + 16,4.100=8,92%
Kiến thức về nguyên tử khối sẽ luôn đi theo các em xuyên suốt nên yên cầu các em cần nhớ được bảng nguyên tử khối và vận dụng được nó vào các bài tập. trunghocthuysan.edu.vn đang giúp những em học giỏi hơn phần này bằng phương pháp tổng vừa lòng cô đọng định hướng và bài bác tập về phần này. Để học tập thêm được rất nhiều các kỹ năng và kiến thức hay cùng thú vị về Hoá học 10 tương tự như Hoá học trung học phổ thông thì những em hãy truy vấn trunghocthuysan.edu.vn hoặc đk khoá học với các thầy cô trunghocthuysan.edu.vn ngay hiện giờ nhé!